Carga nuclear ou massa Atomica

Massa atómica ou carga nuclear  é o somatório de número atómico e o número de neutrões. A carga nuclear é dada por

A = Z + N 

Onde:

A – representa a massa atomico ou carga nuclear

Z – numero atomico ou numero de protoes

N – numero de neutroes

O número atomico, representado pela letra Z maiúscula, corresponde ao número de prótons existentes no núcleo dos átomos (Z = P). Esse é o numero que caracteriza um determinado elemento quimico.

Num átomo neutro o Z = P = e porém num átomo carregado de electrões pode não ser o mesmo

Daí A única certeza que temos é que em todos tipos de atomos, tanto neutro assim como carregado o numero atomico sempre é igual ao numero de protoes    Z = P

Para conhecermos intimamente um determinado elemento químico é necessário conhecermos os

seguintes dados: Numero Atómico (Z), número de Massa (A), Numero de Neutrões (N), Numero de Protões (P), Numero de Electrões (e)

Representação: o Z Se encontra em baixo no canto a sua escolha e o A se encontra em cima no canto da sua autoria  _ZE^A 

1. Semelhanca atomica 

Isótopia, Isóbaria, Isótonia

Os isótopos (isotopia) são átomos de um mesmo elemento químico os quais apresentam o mesmo número atómico (Z) e diferentes números de massa (A).

 

 

Os isóbaros (isobaria) são átomos de distintos elementos químicos os quais apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atómicos (Z).

Os isótonos (isotonia) são átomos de elementos químicos distintos os quais apresentam diferentes números atómicos (Z), diferentes números de massa (A) e o mesmo número de neutrões

Ao determinarmos o número de electrões do elemento X e do elemento Y perceberemos que ambos possuem o mesmo número de neutrões.

Vejamos: 

Neutrões Do elemento X:  N = A – Z = 40 – 20 = 20 

Neutrões Do elemento Y:  N = A – Z = 41 – 21 = 20 

 Espécies Isoelectrónicas: são átomos, ou iões ou moléculas que possuem o mesmo número de electrões 

 Uma vez que o o elemento perde 1e acaba tendo a mesma quantidade de electroes com o elemento X