Função inorgânica AULA 5
As funções inorgânicas são grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes.
Uma classificação fundamental em relação aos compostos químicos é: os compostos orgânicos são aqueles que contêm átomos de carbono, enquanto os compostos inorgânicos são formados pelos demais elementos químicos.
Há excepções como, por exemplo, CO, CO2 e Na2CO3, que embora apresentem o carbono na sua fórmula estrutural, possuem características de substâncias inorgânicas.
As quatro principais funções inorgânicas são: óxidos, bases ácidos e sais. Essas 4 funções principais foram definidas por Arrhenius, químico que identificou iões nos ácidos, nas bases e nos sais.
1.1.Óxidos
Óxidos são substâncias binárias (possuem dois elementos) sendo um dos elementos o oxigénio na sua composição, e sendo esse oxigénio o elemento mais electronegativo.
1.1.1. Obtenção dos óxidos
Uma das formas mais simples de obter um oxido é reagir um determinado elemento químico (menos electronegativo do que o oxigénio) com o oxigénio diatómico (O2).
Para se ter um grande SUCESSO nesse tipo de reacção que consiste na formação de um óxido é importante termos a tabela periódica nas nossas mentes, pois é na tabela periódica onde nós podemos extrair as valências dos elementos químicos. CHICONELA.2023
Caso ainda não tenha fixado ou decorado a tabela periódica na sua mente, acompanhe esses truques de fixação dos elementos químicos https://youtu.be/biHNSv4pfwo
Na + O2 --------------------> ?????? Para sabermos o produto dessa reacção temos que conhecer as valências desses elementos
O sódio localiza-se no primeiro grupo da tabela periódica, isto quer dizer que possui 1e- na última camada e como esta longe de atingir a estabilidade ele prefere perder esse electrão para poder se tornar estável. Logo a valência do sódio é I e a carga e +1.
O oxigénio localiza-se no VI Grupo da tabela periódica, isto quer dizer que possui 6e- na última camada e como esta perto de atingir a estabilidade ele prefere ganhar esse 2e- para poder se tornar estável. Logo a valência do Oxigénio é II e a sua carga e -2 na maioria das substancias.
Também para poderemos nomear os óxidos temos que conhecer muito bem a tabela periódica, veja os truques de fixação dos elementos químicos.
1.1.1. Nomenclatura dos óxidos formados pelos elementos do grupo B
Os elementos do Grupo B da tabela periódica apesar de serem metais possuem diversas valências, no entanto eles podem formar diversos óxidos distintos.
Ø Os elementos que se combinam com o oxigénio e por consequência dessa combinação se apresentarem com o NOX superior a +4 são considerados óxido anidridos/ O. ácido/ O. Ametálico e a sua nomenclatura obedece o mesmo critério desses óxidos. Veja na tabela 2
MnO4 = tetraóxido de Manganes ou Manganato
Cr2O7 = heptóxido de dicromato ou dicromato
Ø Os elementos que apresentam uma valência inferior a +4 são classificados como óxidos básicos e a sua nomenclatura obedece o seguinte critério
Óxido + de + nome do elemento + valência do elemento em numeração Romana
Ø Os elementos que apresentam uma valência inferior a +4 são classificados como óxidos básicos e a sua nomenclatura obedece o seguinte critério
Óxido + de + nome do elemento + valência do elemento em numeração Romana
Oxido e Nomenclatura | Classificação |
Fe2O3 = óxido de Ferro III | Óxidos metálicos ou básicos |
FeO = óxido de Ferro II | |
Cu2O = óxido de cobre I | |
CuO = óxido de cobre II | |
Fe3O4 = oxido Salino de ferro ou magnetita | Óxidos duplos ou mistos |
ZnO = Oxido de Zinco | Oxido anfotero |
1.1.Propriedades químicas dos óxidos
1.1.1. Propriedades químicas dos Óxidos básicos
Ø Reagem com agua formando bases
Na2O + H2O -------> NaOH
Rascunho da reacção acima
Para completares a reacção acima tens que saber que a agua podemos representa –la da seguinte forma H O H = H2O
Na2O + H OH -------> NaOH
É só prosseguiros de igual modo para completar essas outras reacções
CaO + H2O --------> Ca(OH)2
Al2O3 + H2O --------> Al(OH)3
Ø Reagem com ácidos formando sais e agua
Na2O + HCl --------> NaCl + H2O
CaO + H2SO4 --------> CaSO4 + H2O
1.1.1. Propriedades químicas dos Óxidos ácidos ou óxidos anidridos ou óxidos ametálicos
Ø Reagem com água formando ácidos
SO3 + H2O --------> H2SO4
CO2 + H2O -------->H2CO3
P2O5 + H2O H3PO4
Reagem com Bases formando sais e água
CO2 + BaOH --------> BaCO3 + H2O
SO3 + NaOH --------> Na2SO4
1.1.2. Óxidos Anfóteros (definição, e propriedades Química)
Os óxidos anfóteros são óxidos que em determinados momentos comportam-se como óxidos ácidos e, em outros, como óxidos básicos.
Ex:
Para termos um grande sucesso em completar essas reacções temos que conhecer os aniôes formados por alguns óxidos
Elemento | Anião | Nome |
Alumínio | AlO-2 | Aluminato |
Berílio | BeO2 -2 | Berilato |
Chumbo II | PbO2 -2 | Plumbito |
Chumbo IV | PbO3 -2 | Plumbato |
Estanho II | SnO2 -2 | Estanato |
Estanho IV | SnO3 -2 | Estanito |
Zinco | ZnO2 -2 | Zincato |
Crómio III | CrO2 -2 | Cromato |
|
I NaOH + Al2O3 ---------> NaAlO2 + H2O
II H2SO4 + Al2O3 ---------> Al2(SO4)3 + H2O
Como dá para verificar nas racções a alumina regiu com uma base se formou um
sal e agua, neste ele comportou-se como um acido
Na II reacção reagiu com um ácido e formou um sal e agua l, neste caso comportou
-se como uma base
1.1.1. Óxidos neutros ou indiferentes
São eles___________________________________________________________ (veja no quadro de nomenclatura e classificação dos óxidos
São óxidos caracterizados por não reagirem com água, com ácidos, e nem se quer com bases, porem participam em outros tipos de reacções química, tais como:
Reacções de combustão dos óxidos neutros.
CO(s) + O2 (g) ---------> CO2 Reacção de combustão
FeO(s) + CO(s) -----------> Fe(s) + CO2(g) Reacção de deslocamento (reacção importantíssima na industria siderúrgica)
1.1.2. Óxidos duplos ou mistos
São aqueles que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos do mesmo elemento químico, mas com número de oxidação diferentes.
Fe3O4 (s) + O2(g) --------> FeO + Fe2O3
Pb3O4 (s) + O2(g) ----------> PbO + Pb2O3
2. Outros tipos de Óxidos
2.1.Peróxido São óxidos que reage com água ou ácidos diluídos formando agua oxigenada
Reagem com agua produzindo base, peróxido de hidrogénio.
Na2O2(s) + H2O -------> NaOH + H2O2
CaO2(s) + H2O --------> Ca(OH)2 + H2O2
Reagem com ácidos produzindo sal e peróxido de hidrogénio.
Na2O2(s) + 2HCl ---------> NaCl + H2O2
1.1.Superoxidos: São óxidos iónicos compostos por catiões alcalinos ou terrosos altamente reactivos onde o oxigénio possui valência -1/2. Os superoxidos são derivados do ião O2-. Ex: CaO4, NaO
Reagem com agua produzindo base, peróxido de hidrogénio e oxigénio
Superoxido + H2O ---------->Base + H2O2 + O2
K2O4 + H2O ----------> KOH + H2O2 + O2
Reagem com ácidos produzindo sais, peróxido de hidrogénio e oxigénio
K2O4 + HCl----------> KCl + H2O2 + O2
Outras formas de obtenção dos óxidos
1. Decomposição dos sais oxigenados
CaCO3 ----------> CaO + CO2
2. Decomposição de bases
CaCO3 ----------> CaO + CO2
3. Decomposição de ácidos oxigenados
H2CO3 ----------> CO2 + H2O
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