AULA 6
1. Bases ou Hidróxidos
Hidróxidos, popularmente chamados de bases de Arrhenius, são compostos inorgânicos formados a partir da ligação de um catião e um agrupamento hidroxilo (OH-).
Segundo Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, em solução aquosa, se dissocia libertando exclusivamente como ião o anião OH-. São compostos que, ao serem dissolvidos em água, apresentam o pH alcalino devido a alta concentração de iões hidróxilos.
As bases podem ser obtidas a partir de uma reação de um oxido básico com agua
Ex: BaO + H2O→ Ba(OH)2
Na2O + H2O→ NaOH
1.1.Propriedades Físicas
As bases em geral são compostos tóxicos e corrosivos e sua manipulação requer cuidados. Devido a sua alta capacidade de dissociação em água, seu contacto com a pele pode provocar queimaduras.
Em geral são amargos
1.2.Nomenclatura dos hidróxidos ou bases
A nomenclatura dos hidróxidos, com metais de NOX fixo, segue a regra geral:
Hidróxido de nome do elemento
KOH – Hidróxido de potássio
Zn(OH)2 – Hidróxido de zinco
NaOH – Hidroxido de sódio
Ca(OH)2 – Hidroxido de calcio
Quando a base for formada por um metal que não possui nox fixo, se faz necessário indicar o nox deste metal em sua nomenclatura, o que é feito de duas formas:
Utilizando o NOX do metal em algarismos romanos, no final do nome.
Fe(OH)2 – Hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 – Hidróxido de ferro III
Ou também podemos nomear….
Utilizando sufixos que indicam o NOX do metal na substância. Utiliza-se o sufixo oso para o menor NOX e o prefixo ico para o maior NOX do metal.
Fe(OH)2 – Hidróxido ferroso
Fe(OH)3 – Hidróxido férrico
1.1.Classificação e nomenclatura das bases
As bases podem ser classificadas de diversas formas:
Quanto ao número de hidroxilas
Monobase: possui uma hidroxila. Ex. NaOH
Dibase: possui duas hidroxilas. Ex. Ca(OH)2
Tribase: possui três hidroxilas. Ex. Fe(OH)3
Polibase: possui quatro hidroxilas. Ex. Pt(OH)4
Quanto à sua solubilidade em água
Solúvel: Hidróxidos dos metais alcalinos e amônio.
Pouco solúvel: hidróxidos dos metais alcalinos terrosos, com exceção do magnésio.Praticamente insolúvel: Mg(OH)2
Quanto à sua força
Fortes (possuem grau de ionização de praticamente 100%): Hidróxidos de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos com excessao do Mg(OH)2 e Be(OH)2.
Fracos (possuem grau de ionização abaixo de 5%): Todas as demais.
1.1.Propriedades químicas das bases
Reacção de neutralização
Reagem com ácidos formando sais + agua
Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + H2O
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O
Reacção com óxidos ácidos
Reagem com óxidos ácidos formando sais + agua
NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Reacção com com sais
Ca(OH)2 + Na2CO3 → NaOH + CaCO3
1.2.Aplicação das bases
Hidróxido de sódio (NaOH)
Conhecida como soda cáustica, é muito utilizada domesticamente para limpeza e desentupimento de tubulações. É extremamente corrosiva e por isso seu manuseio deve ser cuidadoso.
Hidróxido de amônio (NH4OH)
É uma base formada a partir da dissolução de até 30% de amônia em água. Possui odor forte e sufocante. Esta base é a única que não é formada a partir de um catião metálico e só existe em solução.
Hidróxido de cálcio [(Ca(OH)2)]
É conhecida como cal hidratada, é um sólido branco utilizado na preparação de argamassas na construção civil e na purificação de açúcar.
https://youtu.be/_QVK7Ks_KR8?si=HwNfWXYX1TOg7k9w
ResponderEliminarExcelente aula👏👏👏
ResponderEliminarExcelente aula
ResponderEliminarBem resumido
Recomendo a leitura da mesma👏👏👏
Muito obrigado pelo Feedback caríssimo seguidor Fiel !
EliminarDa para entender a matéria aqui mais que na escola
ResponderEliminarO objectivo é esse facilitar até no nível máximo !
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