Aula 1 de Química
1.
Tabela periódica Historial
A tabela periódica é um modelo que agrupa todos os
elementos químicos conhecidos e apresenta algumas de suas características.
Actualmente, a tabela periódica possui 118 elementos químicos.
1.1.Evolução do modelo da Tabela
Periódica
O modelo de tabelas periódicas que conhecemos
actualmente, foi proposto pelo químico russo Dmitri Mendeleiev (1834-1907), no
ano de 1869.
A finalidade fundamental de criar uma tabela era para
facilitar a classificação, a organização e o agrupamento dos elementos químicos
conforme suas propriedades.
Muitos estudiosos já tentavam organizar estas
informações e, portanto, muitos modelos anteriores foram apresentados.
Da Grécia Antiga vieram as primeiras tentativas de
organizar os elementos conhecidos. Empédocles foi um filósofo grego
que falou da existência de quatro "elementos": água, fogo, terra e
ar.
Posteriormente, Aristóteles fez a primeira
organização desses elementos e lhes associou algumas "propriedades"
como húmido, seco, quente e frio.
Antoine Lavoisier (1743-1794) observou que por
meio da eletrólise, a água se decompunha em Hidrogénio e Oxigénio.
Classificou então as substâncias encontradas em
elementares por não conseguir dividi-las em substâncias mais simples.
Ele identificou alguns dos primeiros elementos
químicos e, em 1789, organizou uma lista de 33 elementos divididos em conjuntos
de substâncias simples, metálicas, não-metálicas e terrosas, mas não conseguiu
estabelecer uma propriedade que os diferenciasse.
Johann
W. Döbereiner (1780-1849) foi
um dos primeiros a observar uma ordem para organizar os elementos químicos.
Como no início do século XIX valores aproximados de massa atômica para alguns
elementos haviam sido estabelecidos, ele organizou grupos de três elementos com
propriedades semelhantes.
O modelo de classificação proposto por Döbereiner
chamou bastante atenção da comunidade científica na época. Ele sugeriu uma
organização baseada em tríades, ou seja, os elementos eram agrupados em trios
conforme as suas propriedades semelhantes.
A massa atômica do elemento central era a média das
massas dos outros dois elementos. Por exemplo, o sódio tinha um valor
aproximado de massa que correspondia a média das massas de lítio e potássio.
Entretanto, muitos elementos não podiam ser agrupados dessa forma.
Alexandre-Emile
B. de Chancourtois
(1820-1886), geólogo francês, organizou 16 elementos químicos por ordem
crescente de massa atômica. Para isso, utilizou um modelo conhecido por
Parafuso Telúrico.
No modelo proposto por Chancourtois, ocorre a
distribuição das informações na base, em forma de cilindro, alinhando
verticalmente com os elementos com propriedades semelhantes.
John
Newlands (1837-1898) também
desempenhou papel fundamental. Ele criou a lei das oitavas para os elementos
químicos.
Suas observações mostraram que, organizando os
elementos por ordem crescente de massa atômica, a cada oito elementos as
propriedades se repetiam, estabelecendo assim, uma relação periódic
O trabalho de Newlands ainda era restrito, pois essa
lei se aplicava até o cálcio. Entretanto, seu pensamento foi precursor das
ideias de Mendeleiev.
Julius
Lothar Meyer (1830-1895),
baseando-se principalmente nas propriedades físicas dos elementos, fez uma nova
distribuição segundo as massas atómicas.
Ele observou que entre elementos consecutivos, a
diferença das massas era constante e concluiu a existência de relação entre
massa atómica e propriedades de um grupo.
Através do estudo proposto por Meyer foi possível
comprovar a existência de periodicidade, ou seja, ocorrência de propriedades
semelhantes em intervalos regulares.
Dmitri
Mendeleiev (1834-1907),
em 1869, estando na Rússia, teve a mesma ideia que Meyer, que realizava seus
estudos na Alemanha. Ele, de forma mais meticulosa, organizou um quadro
periódico, onde os 63 elementos químicos conhecidos estavam dispostos em
colunas com base em suas massas atômicas.
Além disso, deixou espaços vazios na tabela para os
elementos que ainda não eram conhecidos. Mendeleiev era capaz de descrever
algumas informações dos elementos faltantes com base na sequência que elaborou.
O Trabalho de Mendeleiev foi o mais completo até então
realizado, pois organizou os elementos conforme suas propriedades, reuniu um
grande número de informações de maneira simples e constatou que novos elementos
seriam descobertos, deixando espaços para inseri-los na tabela.
Até então, nada se sabia a respeito da constituição
dos átomos, mas a organização proposta por Meyer-Mendeleiev originou
inúmeras investigações para justificar a periodicidade dos elementos e
constitui a base da actualmente Tabela Periódica.
Henry
Moseley (1887-1915), em 1913,
fez importantes descobertas, estabelecendo o conceito de número atómico.
Com o desenvolvimento de estudos para explicar a estrutura dos átomos, um novo
passo foi dado para organização dos elementos químicos.
A partir de seus experimentos, ele atribuiu números
inteiros a cada elemento e, posteriormente, foi constatada a correspondência ao
número de protões no núcleo do átomo.
Moseley reorganizou a tabela proposta por Mendeleiev de
acordo com os números atómicos, eliminando algumas falhas da tabela anterior e
estabeleceu o conceito de periodicidade da seguinte forma:
Muitas propriedades físicas e químicas dos elementos
variam periodicamente na sequência dos números atómicos.
De fato, todos os modelos propostos, de alguma forma,
contribuíram para as descobertas sobre os elementos químicos e suas
classificações.
Além disso, foram fundamentais para que chegasse ao
modelo atual de tabela periódica que apresenta 118 elementos químicos.
A tabela periódica recebe esse nome em relação à
periodicidade, ou seja, os elementos estão organizados de forma que suas
propriedades se repetem de forma regular.
Fixar os elementos dos 8 grupos principais da tabela
periódica pode apoiar-se aos seguintes truques:
Após
teres fixado serás submetido a uma avaliação.
NB: Esse é um dos grandes
passos da sua vida cientifica na disciplina de Química, não despache!
Fixou?_________ Qual foi a nota que teve no teste oral
Designação dos grupos
A tabela periódica subdivide-se em dois Grandes grupos
Grupo A (grupo principal) e Grupo B (grupo secundário)
Grupo A (grupo principal) é constituído por 8 grupos
IA – metais alcalinos
IIA – metais alcalinos terrosos
IIIA – Grupo ou família do boro
IVA – Grupo ou família do Carbono
VA – Grupo ou família do Nitrogenio
VIA – calcogênios
VIIA – Halogênios
VIIIA – Gases Nobres
Grupo B (Secundário) é constituído por 8 grupos embora vejamos 10 grupinhos
Lição 2
Muito bom!
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