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Conteúdos

Conceito de Ligações Químicas; Tipos de ligações; ·       https://youtu.be/uMjFf7R0iaQ?si=WUkgM7PQnzlhJtMDQuímicas; Estrutura de Lewis

Operações básicas (Adição,  subtracção, multiplicação e divisão); Decomposição de números em factores primos  Notação Ciêntifica; Potenciação; Logarimos

Propriedades Gerais da Matéria e Propriedades específicas da Matéria  ·       https://youtu.be/mnKPr6MHQyU?si=zWWengRd_LdTmOkx Susbstancias

Tipos de Misturas  Metodo de Separação das Misturas

massa, volume, tempo

Massa Molar https://youtu.be/YDaVzWPNABc?si=jDMI7nshDBx58P4_ Numero de moles https://youtu.be/cCjt4lTmJjQ?si=Ty1ZvrHiTWC6ZDru Volume molar  e número de Avogadro ·       https://youtu.be/ONH_MyusIfI?si=U821v9mS88Q6tkTq

Molaridade; Concentração comum https://youtu.be/w6-rFsr5Ndk?si=wgJb2gP2Asx6c5ut  Molal https://youtu.be/50aGjPxO9_Q?si=zna4zb2Kt6A1bDc5  Normalidade ·       https://youtu.be/l78gOpFJZ6w?si=CCk11Y9OCS2Eg52N Titularidade https://youtu.be/wbvLAPnlIxM?si=6pM4ehDQ67NVq-_2 Fracção Molar https://youtu.be/xgnnN_cpTOY?si=fODQydaqlluc28mw

Definição; Soluto e o Solvente; Classificação das soluções; Fracção molar; Calculos que envolvem Misturas de Soluções  https://youtube.com/playlist?list=PLTEvEo3aWjvA5EtWVs2YqKSCx9PZHfArK&si=nS0CLFlo4Qb5imY4

Sem reagente limitante e excesso; ·       https://youtu.be/ozVM5XYEoD8?si=yPdrEytMeyMdriZx Com reagente limitante e Em excesso  ·       https://youtu.be/eD7dUZaqDh4?si=kM0I6EhyQnOCwNZU

Factores que influencia a velocidade; Velocidade média,  Expressão da Lei de Velocidade; Determinação da expressão da lei da velocidade; Determinação da Expressão a partir da Tabela  https://youtube.com/playlist?list=PLTEvEo3aWjvCpIm61w3A-9NlG5se2Nd4u&si=KmqjZEsmgQCh-uGB

Resolução completa do exame de admissão

UEM 2014 Química 

https://youtu.be/hBpjJoWM6Vw

 AULA 6   

1. Bases ou Hidróxidos

Hidróxidos, popularmente chamados de bases de Arrhenius, são compostos inorgânicos formados a partir da ligação de um catião e um agrupamento hidroxilo (OH^-).

Segundo Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, em solução aquosa, se dissocia libertando exclusivamente como ião o anião OH^-. São compostos que, ao serem dissolvidos em água, apresentam o pH alcalino devido a alta concentração de iões hidróxilos.

NaOH + H₂O → Na⁺ + OH^-

As bases podem ser obtidas a partir de uma reação de um oxido básico com agua

Ex: BaO + H₂O→  Ba(OH)₂

       Na₂O + H₂O→ NaOH

1.1.Propriedades Físicas

As bases em geral são compostos tóxicos e corrosivos e sua manipulação requer cuidados. Devido a sua alta capacidade de dissociação em água, seu contacto com a pele pode provocar queimaduras.

Em geral são amargos

1.2.Nomenclatura dos hidróxidos ou bases

A nomenclatura dos hidróxidos, com metais de NOX fixo, segue a regra geral:

Hidróxido de nome do elemento

KOH – Hidróxido de potássio

Zn(OH)₂ – Hidróxido de zinco

NaOH – Hidroxido de sódio 

Ca(OH)₂ – Hidroxido de calcio

Quando a base for formada por um metal que não possui nox fixo, se faz necessário indicar o nox deste metal em sua nomenclatura, o que é feito de duas formas:

Utilizando o NOX do metal em algarismos romanos, no final do nome.

Fe(OH)₂ – Hidróxido de ferro II

Fe(OH)₃ – Hidróxido de ferro III

Ou também podemos nomear….

Utilizando sufixos que indicam o NOX do metal na substância. Utiliza-se o sufixo oso para o menor NOX e o prefixo ico para o maior NOX do metal.

Fe(OH)₂ – Hidróxido ferroso

Fe(OH)₃ – Hidróxido férrico

1.1.Classificação e nomenclatura das bases

As bases podem ser classificadas de diversas formas:

Quanto ao número de hidroxilas

Monobase: possui uma hidroxila. Ex. NaOH

Dibase: possui duas hidroxilas. Ex. Ca(OH)₂

Tribase: possui três hidroxilas. Ex. Fe(OH)₃

Polibase: possui quatro hidroxilas. Ex. Pt(OH)₄

Quanto à sua solubilidade em água

Solúvel: Hidróxidos dos metais alcalinos e amônio.

Pouco solúvel: hidróxidos dos metais alcalinos terrosos, com exceção do magnésio.Praticamente insolúvel: Mg(OH)₂

Quanto à sua força

Fortes (possuem grau de ionização de praticamente 100%): Hidróxidos de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos com excessao do Mg(OH)₂ e Be(OH)₂.

Fracos (possuem grau de ionização abaixo de 5%): Todas as demais.

1.1.Propriedades químicas das bases

Reacção de neutralização

Reagem com ácidos formando sais + agua

Ba(OH)₂ + HCl  → BaCl₂  +  H₂O

 
NaOH + HCl     →  NaCl +  H₂O

Ca(OH)₂ + H₂SO₄     → CaSO₄  +  H₂O

Reacção com óxidos ácidos

Reagem com óxidos ácidos formando sais + agua

NaOH + SO₃   →  Na₂SO₄ + H₂O

NaOH + CO₂   → Na₂CO₃ + H₂O

Reacção com com sais  

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃   → NaOH + CaCO₃

1.2.Aplicação das bases

Hidróxido de sódio (NaOH)

Conhecida como soda cáustica, é muito utilizada domesticamente para limpeza e desentupimento de tubulações. É extremamente corrosiva e por isso seu manuseio deve ser cuidadoso.

Hidróxido de amônio (NH₄OH)

É uma base formada a partir da dissolução de até 30% de amônia em água. Possui odor forte e sufocante. Esta base é a única que não é formada a partir de um catião metálico e só existe em solução.

Hidróxido de cálcio [(Ca(OH)₂)]

É conhecida como cal hidratada, é um sólido branco utilizado na preparação de argamassas na construção civil e na purificação de açúcar.